Бетон в периодичната таблица. Азбучен списък на химичните елементи

В природата има много повтарящи се последователности:

• Сезони;
• Часове от деня;
• дни от седмицата…

В средата на 19 век Д. И. Менделеев забеляза, че химичните свойства на елементите също имат определена последователност (казват, че тази идея му хрумнала насън). Резултатът от прекрасните мечти на учения беше Периодичната таблица на химичните елементи, в която Д.И. Менделеев подрежда химичните елементи в реда на увеличаване на атомната маса. В съвременната таблица химичните елементи са подредени във възходящ ред на атомния номер на елемента (броя на протоните в ядрото на атома).

Атомният номер е показан над символа на химичен елемент, под символа е неговата атомна маса (сумата от протони и неутрони). Моля, обърнете внимание, че атомната маса на някои елементи не е цяло число! Запомнете изотопите!Атомната маса е среднопретеглената стойност на всички изотопи на елемент, открит в природата при естествени условия.

Под таблицата са лантанидите и актинидите.

Метали, неметали, металоиди

Намира се в периодичната таблица вляво от стъпаловидна диагонална линия, която започва с бор (B) и завършва с полоний (Po) (изключенията са германий (Ge) и антимон (Sb). Лесно е да се види, че металите заемат повечето от Периодичната таблица. Основни свойства на металите: твърдо вещество (с изключение на живака); лесно отделя електрони.

Елементите, разположени вдясно от стъпаловиден диагонал B-Po, се наричат неметали. Свойствата на неметалите са точно обратни на тези на металите: лоши проводници на топлина и електричество; чуплив; нековък; непластмасови; обикновено приемат електрони.

Металоиди

Между металите и неметалите има полуметали(металоиди). Те се характеризират със свойствата както на метали, така и на неметали. Полуметалите са намерили своето основно приложение в промишлеността при производството на полупроводници, без които не е възможна нито една съвременна микросхема или микропроцесор.

Периоди и групи

Както бе споменато по-горе, периодичната таблица се състои от седем периода. Във всеки период атомните номера на елементите нарастват отляво надясно.

Свойствата на елементите се променят последователно в периоди: така натрият (Na) и магнезият (Mg), разположени в началото на третия период, отдават електрони (Na отдава един електрон: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg дава нагоре два електрона: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Но хлорът (Cl), разположен в края на периода, отнема един елемент: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

В групите, напротив, всички елементи имат еднакви свойства. Например в група IA(1) всички елементи от литий (Li) до франций (Fr) даряват един електрон. И всички елементи от група VIIA(17) вземат един елемент.

Някои групи са толкова важни, че са получили специални имена. Тези групи са обсъдени по-долу.

Група IA(1). Атомите на елементите от тази група имат само един електрон във външния си електронен слой, така че лесно се отказват от един електрон.

Най-важните алкални метали са натрият (Na) и калият (K), тъй като те играят важна роля в човешкия живот и са част от солите.

Електронни конфигурации:

• Ли- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• К- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Група IIA (2). Атомите на елементите от тази група имат два електрона във външния си електронен слой, които те също предават по време на химични реакции. Най-важният елемент е калцият (Ca) – основата на костите и зъбите.

Електронни конфигурации:

• Бъда- 1s 2 2s 2;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• ок- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Група VIIA(17). Атомите на елементите от тази група обикновено получават по един електрон, т.к Има пет елемента на външния електронен слой и един електрон просто липсва от „пълния комплект“.

Най-известните елементи от тази група: хлор (Cl) - е част от солта и белината; Йодът (I) е елемент, който играе важна роля в дейността на щитовидната жлеза на човека.

Електронна конфигурация:

• Е- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• кл- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• бр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Група VIII(18).Атомите на елементите от тази група имат напълно "завършен" външен електронен слой. Следователно те „не“ трябва да приемат електрони. И те „не искат“ да ги дадат. Следователно елементите от тази група са много „неохотни“ да влизат в химични реакции. Дълго време се смяташе, че те изобщо не реагират (оттук и името „инертни“, т.е. „неактивни“). Но химикът Нийл Бартлет откри, че някои от тези газове все още могат да реагират с други елементи при определени условия.

Електронни конфигурации:

• не- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ар- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Кр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Валентни елементи в групи

Лесно е да се забележи, че във всяка група елементите са подобни един на друг по своите валентни електрони (електрони на s и p орбитали, разположени на външното енергийно ниво).

Алкалните метали имат 1 валентен електрон:

• Ли- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• К- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Алкалоземните метали имат 2 валентни електрона:

• Бъда- 1s 2 2s 2;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• ок- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Халогените имат 7 валентни електрона:

• Е- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• кл- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• бр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Инертните газове имат 8 валентни електрона:

• не- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ар- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Кр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

За повече информация вижте статията Валентност и таблицата на електронните конфигурации на атомите на химичните елементи по период.

Нека сега обърнем внимание на елементите, разположени в групи със символи IN. Те се намират в центъра на периодичната таблица и се наричат преходни метали.

Отличителна черта на тези елементи е наличието в атомите на електрони, които запълват d-орбитали:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1;
2. Ти- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Отделно от основната маса са разположени лантанидиИ актиниди- това са т.нар вътрешни преходни метали. В атомите на тези елементи се запълват електрони f-орбитали:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Не го губете.Абонирайте се и получете линк към статията в имейла си.

Всеки, който е ходил на училище, помни, че един от задължителните предмети беше химия. Може да я харесвате, а може и да не я харесвате - няма значение. И вероятно много знания в тази дисциплина вече са забравени и не се използват в живота. Въпреки това, всеки си спомня таблицата на химическите елементи на Д. И. Менделеев. За мнозина тя остава многоцветна таблица, където във всеки квадрат са написани определени букви, указващи имената на химичните елементи. Но тук няма да говорим за химията като такава и да опишем стотици химични реакции и процеси, но ще ви разкажем как се е появила периодичната таблица на първо място - тази история ще бъде интересна за всеки човек и наистина за всички, които са гладни за интересна и полезна информация.

Малко предистория

Още през 1668 г. изключителният ирландски химик, физик и теолог Робърт Бойл публикува книга, в която са развенчани много митове за алхимията и в която той обсъжда необходимостта от търсене на неразложими химични елементи. Ученият даде и техен списък, състоящ се само от 15 елемента, но допусна идеята, че може да има повече елементи. Това стана отправна точка не само в търсенето на нови елементи, но и в тяхното систематизиране.

Сто години по-късно френският химик Антоан Лавоазие съставя нов списък, който вече включва 35 елемента. 23 от тях по-късно се оказват неразложими. Но търсенето на нови елементи продължи от учени по целия свят. И основна роля в този процес изигра известният руски химик Дмитрий Иванович Менделеев - той пръв изложи хипотезата, че може да има връзка между атомната маса на елементите и тяхното разположение в системата.

Благодарение на усърдна работа и сравнение на химичните елементи, Менделеев успява да открие връзката между елементите, при която те могат да бъдат едно цяло, а свойствата им не са нещо дадено, а представляват периодично повтарящо се явление. В резултат на това през февруари 1869 г. Менделеев формулира първия периодичен закон, а през март неговият доклад „Връзката на свойствата с атомното тегло на елементите“ е представен на Руското химическо общество от историка на химията Н. А. Меншуткин. След това през същата година публикацията на Менделеев е публикувана в списание „Zeitschrift fur Chemie” в Германия, а през 1871 г. друго немско списание „Annalen der Chemie” публикува нова обширна публикация на учения, посветена на неговото откритие.

Създаване на периодичната таблица

До 1869 г. основната идея вече е била оформена от Менделеев и за сравнително кратко време, но за дълго време той не може да я формализира в някаква подредена система, която ясно да показва какво е какво. В един от разговорите с колегата си А. А. Иностранцев той дори каза, че вече има всичко в главата си, но не може да постави всичко в таблица. След това, според биографите на Менделеев, той започва усърдна работа на масата си, която продължава три дни без прекъсвания за сън. Те опитаха всякакви начини да организират елементите в таблица и работата беше усложнена и от факта, че по това време науката все още не знаеше за всички химични елементи. Но въпреки това таблицата все още беше създадена и елементите бяха систематизирани.

Легендата за съня на Менделеев

Мнозина са чували историята, че Д. И. Менделеев е мечтал за своята маса. Тази версия беше активно разпространена от гореспоменатия сподвижник на Менделеев А. А. Иностранцев като забавна история, с която той забавляваше учениците си. Той каза, че Дмитрий Иванович си легна и насън ясно видя масата си, в която всички химически елементи бяха подредени в правилния ред. След това студентите дори се пошегуваха, че водка 40° е открита по същия начин. Но все пак имаше реални предпоставки за историята със съня: както вече беше споменато, Менделеев работеше на масата без сън и почивка, а Иностранцев веднъж го намери уморен и изтощен. През деня Менделеев решил да си вземе кратка почивка и известно време по-късно се събудил внезапно, веднага взел лист хартия и начертал върху него готова таблица. Но самият учен опроверга цялата тази история със съня, като каза: „Мислех за това, може би от двадесет години, а вие си мислите: Седях и изведнъж... е готово.“ Така че легендата за съня може да е много привлекателна, но създаването на масата е възможно само чрез упорит труд.

По-нататъшна работа

Между 1869 и 1871 г. Менделеев развива идеите за периодичност, към които научната общност е склонна. И един от важните етапи на този процес беше разбирането, че всеки елемент в системата трябва да има въз основа на съвкупността от неговите свойства в сравнение със свойствата на други елементи. Въз основа на това, а също и разчитайки на резултатите от изследването на промените в стъклообразуващите оксиди, химикът успя да направи корекции в стойностите на атомните маси на някои елементи, включително уран, индий, берилий и други.

Менделеев, разбира се, иска бързо да запълни празните клетки, които остават в таблицата, и през 1870 г. предрича, че скоро ще бъдат открити непознати за науката химични елементи, чиито атомни маси и свойства той успява да изчисли. Първите от тях са галий (открит през 1875 г.), скандий (открит през 1879 г.) и германий (открит през 1885 г.). След това прогнозите продължиха да се реализират и бяха открити още осем нови елемента, включително: полоний (1898), рений (1925), технеций (1937), франций (1939) и астат (1942-1943). Между другото, през 1900 г. Д. И. Менделеев и шотландският химик Уилям Рамзи стигнаха до извода, че в таблицата трябва да присъстват и елементи от нулева група - до 1962 г. те се наричаха инертни газове, а след това - благородни газове.

Организация на периодичната система

Химическите елементи в таблицата на Д. И. Менделеев са подредени в редове в съответствие с нарастването на тяхната маса, а дължината на редовете е подбрана така, че елементите в тях да имат сходни свойства. Например благородни газове като радон, ксенон, криптон, аргон, неон и хелий трудно реагират с други елементи и освен това имат ниска химическа реактивност, поради което се намират в най-дясната колона. А елементите в лявата колона (калий, натрий, литий и т.н.) реагират добре с други елементи, а самите реакции са експлозивни. Казано по-просто, във всяка колона елементите имат подобни свойства, които варират от една колона до друга. Всички елементи до No92 се срещат в природата, а от No93 започват изкуствени елементи, които могат да бъдат създадени само в лабораторни условия.

В първоначалния си вариант периодичната система се разбираше само като отражение на съществуващия в природата ред и нямаше обяснения защо всичко трябва да бъде по този начин. Едва когато се появи квантовата механика, стана ясно истинското значение на реда на елементите в таблицата.

Уроци в творческия процес

Говорейки за това какви уроци от творческия процес могат да бъдат извлечени от цялата история на създаването на периодичната таблица на Д. И. Менделеев, можем да цитираме като пример идеите на английския изследовател в областта на творческото мислене Греъм Уолъс и френския учен Анри Поанкаре . Нека ги дадем накратко.

Според изследванията на Поанкаре (1908) и Греъм Уолъс (1926), има четири основни етапа на творческо мислене:

• Подготовка– етапът на формулиране на основния проблем и първите опити за решаването му;
• Инкубация– етап, по време на който има временно отвличане на вниманието от процеса, но работата по намиране на решение на проблема се извършва на подсъзнателно ниво;
• Проницателност– етапът, на който се намира интуитивното решение. Освен това това решение може да бъде намерено в ситуация, която е напълно несвързана с проблема;
• Преглед– етапът на тестване и внедряване на решение, на който това решение се тества и евентуалното му по-нататъшно развитие.

Както виждаме, в процеса на създаване на своята таблица Менделеев интуитивно следва именно тези четири етапа. Колко ефективно е това може да се съди по резултатите, т.е. от факта, че таблицата е създадена. И като се има предвид, че създаването му беше огромна крачка напред не само за химическата наука, но и за цялото човечество, горните четири етапа могат да бъдат приложени както за изпълнението на малки проекти, така и за изпълнението на глобални планове. Основното нещо, което трябва да запомните, е, че нито едно откритие, нито едно решение на проблем не може да бъде намерено само по себе си, колкото и да искаме да ги видим насън и колкото и да спим. За да се получи нещо, няма значение дали създавате таблица на химичните елементи или разработвате нов маркетингов план, трябва да имате определени знания и умения, както и умело да използвате потенциала си и да работите усилено.

Желаем Ви успех в начинанията и успешно осъществяване на плановете!

На 1 март 1869 г. Менделеев завършва работата си „Експеримент върху система от елементи, основана на тяхното атомно тегло и химическо сходство“. Този ден се счита за деня на откриването на периодичния закон на елементите от D.M. Менделеев. „Откритието на Д. И. Менделеев е свързано с фундаменталните закони на Вселената, като закона на всемирното привличане на Нютон или теорията на относителността на Д. М. Менделеев е наравно с имената на тези велики физици.“ Академик А.И. Русанов.
„Периодичната таблица е била и остава основната пътеводна звезда в най-новите решения на проблема с материята.“ проф. А. Н. Реформатски.

„Когато подхождате към оценката на личности като Д. И. Менделеев, към анализа на тяхното научно творчество, вие неволно искате да откриете в това творчество най-силно белязаните с печата на гениалността два признака , изглежда, са най-показателни: това е, първо, способността да се обхващат и комбинират широки области на знанието и, второ, способността за резки скокове на мисълта, за неочаквано сближаване на факти и концепции, които за обикновения смъртен изглеждат далеч отделно един от друг и несвързани по никакъв начин, поне докато такава връзка не бъде открита и доказана." Л. А. Чугаев, професор по химия.

И самият Менделеев разбираше огромното значение на открития от него закон за науката. И вярваше в по-нататъшното му развитие. „Според периодичния закон бъдещето не заплашва унищожение, а само обещава надстройки и развитие.“ DI. Менделеев.

Оригиналният изглед на таблицата, написан на ръка от D.I. Менделеев.
Ако всички научни знания на света бяха загубени поради някакъв катаклизъм, тогава за възраждането на цивилизацията един от основните закони би бил периодичният закон на D.I. Менделеев. Напредъкът в атомната физика, включително ядрената енергия и синтеза на изкуствени елементи, стана възможен само благодарение на Периодичния закон. От своя страна те разшириха и задълбочиха същността на закона на Менделеев.

Периодичният закон изигра огромна роля в развитието на химията и други природни науки. Открита е взаимната връзка между всички елементи и техните физични и химични свойства. Това постави естествената наука пред научен и философски проблем от огромно значение: тази взаимна връзка трябва да бъде обяснена.
Откриването на периодичния закон е предшествано от 15 години упорит труд. По времето, когато е открит периодичният закон, са били известни 63 химични елемента и е имало около 50 различни класификации. Повечето учени сравняват само елементи с подобни свойства, така че не успяха да открият закона. Менделеев сравнява всичко едно с друго, включително различни елементи. Менделеев записва на карти цялата известна информация за откритите и изучавани по това време химични елементи и техните съединения, подрежда ги в нарастващ ред на техните относителни атомни маси и анализира изчерпателно целия този набор, опитвайки се да намери определени закономерности в него. В резултат на интензивна творческа работа той открива сегменти в тази верига, в които свойствата на химичните елементи и образуваните от тях вещества се променят по подобен начин - периодично - периоди. С развитието на изследването на структурата на електронната обвивка на атомите стана ясно защо свойствата на атомите показват периодичност с увеличаване на атомната маса. Атомите с една и съща външна сфера образуват една група. Атомите с еднакъв брой външни сфери образуват един ред. Атомите с ядра, които имат еднакви заряди, но различни маси, имат еднакви химични свойства, но различни атомни тегла и са изотопи на един и същ химичен елемент. По същество свойствата на атомите отразяват свойствата на външните електронни обвивки, които са тясно свързани със законите на квантовата физика.

Самата периодична таблица е трансформирана многократно, показвайки различна информация за свойствата на атомите. Има и любопитни маси.


Така наречената краткосрочна или кратка форма на ТМ

Дълъг период или дълга форма на ТМ


Изключително дълъг.


Знамена на държави, указващи страната, в която елементът е открит за първи път.


Имената на елементи, които са били отменени или са се оказали погрешни, като историята на дидимия Di - по-късно се оказва смес от два новооткрити елемента празеодим и неодим.


Тук сините цветове показват елементи, образувани по време на Големия взрив, сините цветове, синтезирани по време на първичната нуклеосинтеза, жълтите и зелените цветове показват елементи, синтезирани съответно в недрата на „малки“ и „големи“ звезди. Розов цвят - вещества (ядра), синтезирани по време на експлозия на свръхнова. Между другото, златото (Au) все още се синтезира при сблъсъци на неутронни звезди. Виолетово – изкуствено създадено в лаборатории. Но това не е цялата история...


Тук различните цветове показват органични, неорганични и основни елементи, необходими за изграждането на телата на живите същества, включително и нас.

Кула маса
Предложен през 2006 г. от Виталий Цимерман въз основа на идеите на Чарлз Джанет. Той изучава орбиталното запълване на атомите - начина, по който електроните са разположени спрямо ядрото. И въз основа на това той раздели всички елементи на четири групи, сортирайки ги според конфигурациите на техните електронни позиции. Масата е изключително семпла и функционална.

Масата е спирала.
През 1964 г. Теодор Бенфей предложи поставянето на водород (Н) в центъра на масата и поставянето на другите елементи около него в спирала, която се развива по посока на часовниковата стрелка. Още на второто завъртане спиралата се разтяга на бримки, които съответстват на преходни метали и лантаниди с актиниди, предвидено е място за все още неизвестни суперактиноиди. Това придава на масата вид на екстравагантно дизайнерско решение.

Маса - дъгова спирала.
Изобретен през 1975 г. от химика Джеймс Хайд. Той се интересуваше от органосилициеви съединения, така че кремъкът беше включен в основата на масата, тъй като има голям брой връзки с други елементи. Различни категории елементи също са групирани в сектори и маркирани с желания цвят. Масата е по-красива от аналозите си, но поради криволинейната си форма не е лесна за използване.

Тези таблици показват последователността на запълване на електронни обвивки. Поне някои от тях. Всички тези маси изглеждат много екзотични.
Таблица на изотопите. Тук се показва "времето на живот" на различни изотопи и тяхната стабилност в зависимост от масата на ядрото. Това обаче вече не е периодичната таблица, това е съвсем различна (ядренофизична) история...

Как започна всичко?

Много известни химици от началото на 19-ти и 20-ти век отдавна са забелязали, че физичните и химичните свойства на много химични елементи са много сходни един с друг. Например калият, литият и натрият са активни метали, които при взаимодействие с вода образуват активни хидроксиди на тези метали; Хлорът, флуорът, бромът в техните съединения с водорода показват една и съща валентност, равна на I, и всички тези съединения са силни киселини. От това сходство отдавна се предполага, че всички известни химични елементи могат да бъдат комбинирани в групи и така, че елементите от всяка група да имат определен набор от физични и химични характеристики. Въпреки това, такива групи често са неправилно съставени от различни елементи от различни учени и за дълго време мнозина пренебрегват една от основните характеристики на елементите - тяхната атомна маса. Той беше игнориран, защото беше и е различен за различните елементи, което означава, че не можеше да се използва като параметър за комбиниране в групи. Единственото изключение беше френският химик Александър Емил Шанкуртоа, той се опита да подреди всички елементи в триизмерен модел по спирала, но работата му не беше призната от научната общност и моделът се оказа обемист и неудобен.

За разлика от много учени, D.I. Менделеев приема атомната маса (в онези дни все още „атомно тегло“) като ключов параметър в класификацията на елементите. В своята версия Дмитрий Иванович подреди елементите в нарастващ ред на техните атомни тегла и тук се появи модел, че на определени интервали от елементи техните свойства периодично се повтарят. Вярно, трябваше да се правят изключения: някои елементи бяха разменени и не съответстваха на нарастването на атомните маси (например телур и йод), но те съответстваха на свойствата на елементите. По-нататъшното развитие на атомно-молекулярната наука оправда този напредък и показа валидността на това споразумение. Повече за това можете да прочетете в статията „Какво е откритието на Менделеев“

Както виждаме, подреждането на елементите в тази версия изобщо не е същото като това, което виждаме в съвременния му вид. Първо, групите и периодите са разменени: групи хоризонтално, периоди вертикално, и второ, в него има някак твърде много групи - деветнадесет, вместо приетите днес осемнадесет.

Но само година по-късно, през 1870 г., Менделеев формира нова версия на таблицата, която вече е по-разпознаваема за нас: подобни елементи са подредени вертикално, образувайки групи, а 6 периода са разположени хоризонтално. Особено забележително е, че както в първия, така и във втория вариант на таблицата може да се види значителни постижения, които неговите предшественици нямаха: таблицата внимателно остави места за елементи, които според Менделеев все още не бяха открити. Съответните свободни позиции са обозначени с въпросителен знак и можете да ги видите на снимката по-горе. Впоследствие действително са открити съответните елементи: галий, германий, скандий. Така Дмитрий Иванович не само систематизира елементите в групи и периоди, но и предсказа откриването на нови, все още неизвестни елементи.

Впоследствие, след разрешаването на много належащи мистерии на химията от онова време - откриването на нови елементи, изолирането на група благородни газове заедно с участието на Уилям Рамзи, установяването на факта, че дидимът изобщо не е самостоятелен елемент, но е смесица от две други - все повече и повече нови и нови опции за таблица, понякога дори с нетабличен вид. Но ние няма да ги представим всички тук, а ще представим само окончателния вариант, който се формира по време на живота на великия учен.

Преход от атомни тегла към ядрен заряд.

За съжаление, Дмитрий Иванович не доживя да види планетарната теория за структурата на атома и не видя триумфа на експериментите на Ръдърфорд, въпреки че именно с неговите открития започна нова ера в развитието на периодичния закон и цялата периодична система. Нека ви напомня, че от експериментите, проведени от Ърнест Ръдърфорд, следва, че атомите на елементите се състоят от положително заредено атомно ядро ​​и отрицателно заредени електрони, въртящи се около ядрото. След определяне на зарядите на атомните ядра на всички известни по това време елементи се оказа, че в периодичната таблица те са разположени в съответствие със заряда на ядрото. И периодичният закон придоби ново значение, сега започна да звучи така:

„Свойствата на химичните елементи, както и формите и свойствата на образуваните от тях прости вещества и съединения, периодично зависят от величината на зарядите на ядрата на техните атоми“

Сега стана ясно защо някои по-леки елементи са поставени от Менделеев след по-тежките им предшественици - цялата работа е, че те са подредени така по заряда на ядрата си. Например телурът е по-тежък от йода, но е посочен по-рано в таблицата, тъй като зарядът на ядрото на неговия атом и броят на електроните е 52, докато този на йода е 53. Можете да погледнете таблицата и да видите за себе си.

След откриването на структурата на атома и атомното ядро, периодичната таблица претърпява още няколко промени, докато накрая достигне вече познатата ни от училище форма, краткопериодичната версия на периодичната таблица.

В тази таблица вече сме запознати с всичко: 7 периода, 10 реда, вторични и главни подгрупи. Също така, с времето на откриване на нови елементи и попълване на таблицата с тях, беше необходимо да се поставят елементи като актиний и лантан в отделни редове, всички те бяха наречени съответно актиниди и лантаниди. Този вариант на системата съществува много дълго време – в световната научна общност почти до края на 80-те, началото на 90-те години, а у нас още по-дълго – до 10-те години на този век.

Съвременна версия на периодичната таблица.

Вариантът, през който много от нас преминаха в училище обаче, се оказва доста объркващ и объркването се изразява в разделянето на подгрупите на главни и второстепенни, а запомнянето на логиката за показване на свойствата на елементите става доста трудно. Разбира се, въпреки това мнозина са учили да го използват, ставайки доктори на химическите науки, но в днешно време той е заменен от нова версия - дългосрочната. Отбелязвам, че тази конкретна опция е одобрена от IUPAC (Международен съюз по чиста и приложна химия). Нека да го разгледаме.

Осемте групи бяха заменени с осемнадесет, сред които вече няма разделение на главни и вторични и всички групи са продиктувани от местоположението на електроните в атомната обвивка. В същото време се отървахме от двуредовите и едноредовите периоди; сега всички периоди съдържат само един ред. Защо тази опция е удобна? Сега периодичността на свойствата на елементите е по-ясно видима. Номерът на групата всъщност показва броя на електроните във външното ниво и следователно всички основни подгрупи на старата версия са разположени в първа, втора и тринадесета до осемнадесета група, а всички „предишни странични“ групи са разположени в средата на масата. По този начин вече ясно се вижда от таблицата, че ако това е първата група, тогава това са алкални метали и няма мед или сребро за вас и е ясно, че всички транзитни метали ясно демонстрират сходството на свойствата си поради пълнежа на d-поднивото, което има по-малък ефект върху външните свойства, както и лантанидите и актинидите, проявяват сходни свойства само поради различното f-подниво. Така цялата таблица е разделена на следните блокове: s-блок, върху който са запълнени s-електрони, d-блок, p-блок и f-блок, със запълнени съответно d, p и f-електрони.

За съжаление у нас този вариант влиза в училищните учебници едва през последните 2-3 години, и то не във всички. И напразно. С какво е свързано това? Е, първо, със застоялите времена през бурните 90-те години, когато в страната нямаше никакво развитие, да не говорим за образователния сектор, и през 90-те години световната химическа общност премина към този вариант. Второ, с лека инерция и трудност при възприемане на всичко ново, защото нашите учители са свикнали със старата, краткосрочна версия на таблицата, въпреки факта, че при изучаване на химия тя е много по-сложна и по-малко удобна.

Разширена версия на периодичната таблица.

Но времето не стои неподвижно, науката и технологиите също. 118-ият елемент от периодичната таблица вече е открит, което означава, че скоро ще трябва да отворим следващия, осми период от таблицата. Освен това ще се появи ново енергийно подниво: g-подниво. Неговите съставни елементи ще трябва да бъдат преместени надолу по масата, като лантанидите или актинидите, или тази таблица ще трябва да се разшири още два пъти, така че вече да не се побира на лист А4. Тук ще дам само връзка към Wikipedia (вижте Разширена периодична таблица) и няма да повтарям описанието на тази опция отново. Който се интересува може да последва линка и да се запознае.

В този вариант нито f-елементите (лантаниди и актиниди), нито g-елементите („елементи на бъдещето“ от No 121-128) са поставени отделно, а правят таблицата с 32 клетки по-широка. Също така елементът Хелий е поставен във втората група, тъй като е част от s-блока.

Като цяло е малко вероятно бъдещите химици да използват тази опция, най-вероятно периодичната таблица ще бъде заменена от една от алтернативите, които вече се предлагат от смели учени: системата на Бенфи, „Химическата галактика“ на Стюарт или друга опция; . Но това ще се случи едва след достигане на втория остров на стабилност на химичните елементи и най-вероятно ще е необходимо повече за яснота в ядрената физика, отколкото в химията, но засега добрата стара периодична система на Дмитрий Иванович ще ни бъде достатъчна .

Мнозина са чували за Дмитрий Иванович Менделеев и за „Периодичния закон за промените в свойствата на химичните елементи в групи и серии“, който той открива през 19 век (1869 г.) (авторското име на таблицата е „Периодична система от елементи в Групи и серии”).

Откриването на таблицата на периодичните химични елементи беше един от важните етапи в историята на развитието на химията като наука. Откривателят на таблицата е руският учен Дмитрий Менделеев. Един необикновен учен с широк научен възглед успя да обедини всички идеи за природата на химичните елементи в една последователна концепция.

История на отваряне на маса

До средата на 19 век са открити 63 химични елемента и учените по света многократно са правили опити да комбинират всички съществуващи елементи в една концепция. Беше предложено да се поставят елементите в реда на увеличаване на атомната маса и да се разделят на групи според сходни химични свойства.

През 1863 г. химикът и музикант Джон Александър Нюланд предлага своята теория, който предлага схема на химически елементи, подобна на тази, открита от Менделеев, но работата на учения не е приета на сериозно от научната общност поради факта, че авторът е увлечен чрез търсенето на хармония и връзката на музиката с химията.

През 1869 г. Менделеев публикува своята диаграма на периодичната система в Journal of the Russian Chemical Society и изпраща известие за откритието до водещите учени в света. Впоследствие химикът усъвършенства и подобрява схемата повече от веднъж, докато тя придоби обичайния си вид.

Същността на откритието на Менделеев е, че с увеличаване на атомната маса химичните свойства на елементите се променят не монотонно, а периодично. След определен брой елементи с различни свойства, свойствата започват да се повтарят. Така калият е подобен на натрия, флуорът е подобен на хлора, а златото е подобно на среброто и медта.

През 1871 г. Менделеев най-накрая комбинира идеите в периодичния закон. Учените предсказаха откриването на няколко нови химически елемента и описаха техните химични свойства. Впоследствие изчисленията на химика бяха напълно потвърдени - галий, скандий и германий напълно съответстваха на свойствата, които им приписва Менделеев.

Но не всичко е толкова просто и има някои неща, които не знаем.

Малцина знаят, че Д. И. Менделеев е един от първите световноизвестни руски учени от края на 19 век, който защитава в световната наука идеята за етера като универсална субстанциална същност, който му придава фундаментално научно и приложно значение в разкриването на тайните на Съществуването и за подобряване на икономическия живот на хората.

Има мнение, че периодичната таблица на химичните елементи, която се преподава официално в училищата и университетите, е фалшификация. Самият Менделеев в работата си, озаглавена „Опит за химическо разбиране на световния етер“, даде малко по-различна таблица.

Последният път, когато истинската периодична система е публикувана в неизкривен вид през 1906 г. в Санкт Петербург (учебник „Основи на химията“, VIII издание).

Разликите са видими: нулевата група е преместена в 8-ма, а елементът, по-лек от водорода, с който трябва да започне таблицата и който условно се нарича нютоний (етер), е напълно изключен.

Същата маса е увековечена и от другаря "КРЪВАВ ТИРАН". Сталин в Санкт Петербург, Московски авеню. 19. ВНИИМ им. Д. И. Менделеева (Всеруски изследователски институт по метрология)

Паметникът-таблица на Периодичната система на химичните елементи от Д. И. Менделеев е изработен с мозайки под ръководството на професора от Художествената академия В. А. Фролов (архитектурен проект на Кричевски). Паметникът се основава на таблица от последното приживе, 8-мо издание (1906 г.) на „Основи на химията“ на Д. И. Менделеев. Елементи, открити по време на живота на Д. И. Менделеев, са посочени в червено. Елементи, открити от 1907 до 1934 г , обозначено в синьо.

Защо и как стана така, че ни лъжат толкова нагло и открито?

Мястото и ролята на световния етер в истинската таблица на Д. И. Менделеев

Мнозина са чували за Дмитрий Иванович Менделеев и за „Периодичния закон за промените в свойствата на химичните елементи в групи и серии“, който той открива през 19 век (1869 г.) (авторското име на таблицата е „Периодична система от елементи в Групи и серии”).

Мнозина също са чували, че D.I. Менделеев е организатор и постоянен ръководител (1869-1905) на Руското обществено научно сдружение, наречено „Руско химическо общество“ (от 1872 г. - „Руско физико-химическо общество“), което през цялото си съществуване издава световноизвестното списание ZhRFKhO, до до ликвидацията както на дружеството, така и на неговото списание от Академията на науките на СССР през 1930 г.
Но малко хора знаят, че Д. И. Менделеев е един от последните световноизвестни руски учени от края на 19 век, който защитава в световната наука идеята за етера като универсална субстанциална същност, който му придава фундаментално научно и приложно значение в разкриването тайни Битие и за подобряване на икономическия живот на хората.

Още по-малко са тези, които знаят, че след внезапната (!!?) смърт на Д.И. Основното откритие беше "Периодичният закон" - беше умишлено и широко фалшифициран от световната академична наука.

И много малко са онези, които знаят, че всичко това е свързано с нишката на жертвеното служение на най-добрите представители и носители на безсмъртната руска физическа мисъл за благото на народа, обществената полза, въпреки нарастващата вълна на безотговорност. във висшите слоеве на обществото от онова време.

По същество настоящата дисертация е посветена на цялостното развитие на последната теза, тъй като в истинската наука всяко пренебрегване на съществени фактори винаги води до неверни резултати.

Елементите от нулевата група започват всеки ред от други елементи, разположени от лявата страна на таблицата, "... което е строго логично следствие от разбирането на периодичния закон" - Менделеев.

Особено важно и дори изключително място в смисъла на периодичния закон принадлежи на елемента “х” – “Нютоний” – към световния етер. И този специален елемент трябва да се намира в самото начало на цялата таблица, в така наречената „нулева група на нулевия ред“. Освен това, като системообразуващ елемент (по-точно системообразуваща същност) на всички елементи на Периодичната таблица, световният етер е същественият аргумент на цялото многообразие от елементи на Периодичната таблица. Самата таблица в това отношение действа като затворен функционал на самия този аргумент.

източници: